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1류 ~6류 각론 괸련
2024.04.24
k_3*********
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안녕하세요 교수님위험물들의 각론의 양이 너무 방대하게 느껴져서 공부하기가 어렵습니다 ㅜㅜ모든 위험물들의 분해온도부터 비중은 각각 얼마인지, 색은 어떻고 끓는점은 몇도인지숫자하나 틀리지않고 다 외워야만 하는걸까요 ㅜㅜ?각론파트를 공부하는 감을 못잡겠습니다 ㅜ도와주세요 ㅜㅜ..
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안녕하세요 교수님
위험물들의 각론의 양이 너무 방대하게 느껴져서 공부하기가 어렵습니다 ㅜㅜ
모든 위험물들의 분해온도부터 비중은 각각 얼마인지, 색은 어떻고 끓는점은 몇도인지
숫자하나 틀리지않고 다 외워야만 하는걸까요 ㅜㅜ?
각론파트를 공부하는 감을 못잡겠습니다 ㅜ
도와주세요 ㅜㅜ..
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제가 위험물산업기사 준비를 하는사람은 아니라 해당개념이 뒤에 어떻게 연계되고 앞에 어떤 맥락으로 해당개념이 나오는지는 모르지만일단 답변드리겠습니다. 수소기체 = 수소분자 = 수소분자는 자연계상 H2로 존재. 여기서 수소(수소원자)의 몰질량은 얼마인가? 하면 질문자님 말한것 처럼 1g라고 할 수 있겠지만 수소기체의 몰질량은 얼마인가?라고 하면 '아 수소기체면 수소가 현재 분자상태로 존재하니 (원자상태가 아닌 분자상태) H2의 몰질량을 구해서 2g군'할 수 있습니다.저희가 일반적으로 이야기를 할때 산소라는 단어를 들으면 O(산소원자)와 O2(산소분자) 둘다 연상이 되듯 수소도 마찬가지입니다. 만약 산소기체 또는 수소기체라고 하면 이때는 분자로 존재하는거니까 자연스레 O2 ,H2만 생각 할 수 있습니다.여기서 질문자분께서 원자, 분자 개념이 부족하시면 이해하기 난해하실것인데, 이 개념이 좀 방대해서 짧은 답변지 안에서 텍스트로 답해드리기에는 쉽지않습니다.(제역량부족이죠 ㅠㅠ) 그래서 그냥 수소기체 또는 수소분자 하면 H2로 외우는게 편하실 수도 있습니다. 근데 완전히 해당부분을 이해해야 해당기사공부가 편해진다 라고 하면 유튜브에서 '원자 분자 차이' 또는 '중학 화학 정리' 요정도 키워드로 쳐서 30분정도 영상보시면 바로 이해되실것 같습니다. 참고로 몰개념은 고등 화학 쪽에 있습니다. 그럼 열공하세요.
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답변 1
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